Sura regn

Utrustning:  - minigrip påse

- pipetter (engångspipett)

- provrör

- natriumsulfit, Na₂SO₃

- 6M saltsyra, HCl

- pH-papper

- magnesiumband

- kalsiumkarbonat, CaCO₃

Säkerhet:  Saltsyran är frätande, använd labbrock och skyddsglasögon.

Undvik direkt kontakt med syran.

Avfall: Syran bör neutraliseras

Utförande:

1. Lägg 1 g Na₂SO₃ i provröret.
2. Lägg provröret i minigrippåsen upprätt.
3. Tillsätt ca 10-15 ml vatten i påsen
4. Fyll pipetten med saltsyra (ca 2 ml)
5. Placera pipetten i provröret, låt saltsyran stanna i pipetten.
6. Slut försiktigt på sen så att den mesta luften pressas bort.
7. Då påsen är sluten skall du försiktigt pressa ut saltsyran i provröret så att den kommer i kontakt med natriumsulfiten.

I provröret bildas svaveldioxid, SO₂ (se reaktionslikheten nedan)

8. Efter ett par minuter kan du röra om vattnet i påsen försiktigt.
9. Pipetera sedan ut vattnet och placera det i tre rena provrör, A, B och C.
10. Mät pH på vattnet i provrör A.
11. Lägg ca 1cm magnesiumband i provrör B. Observera vad som händer.
12. Tillsätt två korn kalsiumkarbonat (CaCO₃) i provrör C. Observera vad som händer under följande minuter.
13. Alla lösningar bör neutraliseras innan de kan förstöras.

Anteckna dina resultat.

Kemin i laborationen:

Sura regn innehåller vätesulfit, H₂SO₃, som bildas då vatten reagerar med svaveldioxid.

                       SO₂ (g) + H₂O -> H₂SO₃

Uppgifter

1. Balansera reaktionslikheten.

Na₂SO₃ +  HCl -> SO₂ (g) +  NaCl + H₂O

2. Hur inverkade svaveldioxiden som bildades i provröret på vattnet?

3. Hur fungerar laborationen som modell för sura regn?

5. Hur inverkade det ”sura regnet”, vätesulfitlösningen (H₂SO_3(aq)) på magnesiumbiten?

4. Vad hände i provrör C då kalsiumkarbonaten, CaCO₃, reagerade med ”det sura regnet”?   Komplettera reaktionslikheten:

                      H₂SO₃ + CaCO₃ ->

5. Vilken praktisk inverkan har sura regn?

Källa:  -American Chemical Sosiety (2001) Chemistry in the community, 

               Michelle Russel Julet